Avtor:
Laura McKinney
Datum Ustvarjanja:
8 April 2021
Datum Posodobitve:
1 Julij. 2024
Vsebina
Thehidridi So kemične spojine, ki združujejo atome vodika (katerih stopnja oksidacije je v večini primerov -1) in atome katerega koli drugega elementa v periodnem sistemu.
Priznane so tri kategorije hidridov:
- Kovinska kovina: So tisti, ki nastanejo z alkalnimi in zemeljskoalkalijskimi elementi, torej s tistimi, ki so bolj levo od periodnega sistema elementov. So hlapne spojine, ki kažejo prevodnost. V vodiku najdemo vodik kot hidridni ion H¯. V tej skupini lahko ločimo hidride, ki tvorijo največ elektropozitivnih kovin (iz skupin 1 in 2); te hidride pogosto imenujemo fiziološka raztopina. Slani hidridi so običajno bele ali sive trdne snovi, ki jih dobimo z neposredno reakcijo kovine z vodikom pri visokih temperaturah.
- Hlapni ali nekovinski hidridi:To so tisti, ki so oblikovani z nekovinskimi elementi, vendar malo elektronegativni, zlasti z dušikom, fosforjem, arzenom, antimonom, bizmutom, borom, ogljikom in silicijem: vsi ti dobijo posebna imena, ki presegajo splošno nomenklaturo; vsi so metaloidi ali kovine iz p bloka. Lahko jih imenujemo tudi molekularni ali kovalentni hidridi, ker imajo kovalentne vezi. Tvorijo minerale precej posebnih vidikov. Silane, hidrid te skupine, je zaradi njegove vrednosti pri proizvodnji nanodelcev vse bolj zanimiv.
- Vodikovi hidridi:(imenovane tudi preprosto hidracidi) ustrezajo kombinaciji vodika s halogenom (fluor, klor, brom ali jod) ali z antigenim elementom (kisik, žveplo, selen, telur); le v slednjem primeru vodik deluje s pozitivnim oksidacijskim številom (+1), drugi element pa je tisti, ki deluje z negativnim oksidacijskim številom (-1 v halogenih, -2 v amfigenih).
Primeri hidridov
- Natrijev hidrid (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Barijev hidrid (BaH2)
- Bizmutin (Bi2S3)
- Permananski hidrid (MnH7)
- Amoniak (NH3)
- Arsin (AsH3)
- Stibinit ali antimonit
- Bromovodikova kislina (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Fluorovodikova kislina (HF)
- Klorovodikova kislina (HCl)
- Železov hidrid (FeH3)
- Jodovodikova kislina (HI)
- Vodikov sulfid (H2S)
- Selenhidrična kislina (H2Se)
- Telurhidrična kislina (H2Te)
- Litijev hidrid (LiH)
Uporabe hidridov
Uporaba hidridov vključuje uporabo sušilna sredstva in reduktorji, nekateri se uporabljajo kot čisti viri vodika.
Kalcijev hidrid je še posebej uporaben kot sredstvo za sušenje organskih topil. Natrijev hidrid zahteva veliko previdnosti pri ravnanju, saj burno reagira z vodo in se lahko vname.
Če pride do požara zaradi vžiga tega hidrida, ga ne uporabljajte za gašenje, ker povzročilo več plamenov. Te požare gasimo gasilni aparati v prahu.
