Pozitivni in negativni katalizatorji

Vsebina

• Primeri pozitivnega katalizatorja
• Primeri negativnega katalizatorja

Se imenuje kataliza kemičnemu postopku pospeševanje ali upočasnitev kemijske reakcije, iz dodatka snovi ali elementa, tako preprostega kot sestavljenega, ki spremeni reakcijski čas, ne da bi vplival na naravo končnega produkta istega, in poleg tega ne izgubi lastne mase v postopku, kar tudi stori se pojavi pri reagentih.

Ta element se imenuje katalizator. Vsaka kemična reakcija ima primeren katalizator, ki lahko pospeši, poveča ali poveča (pozitiven katalizator) ali nasprotno upočasni, zmanjša in oslabi (negativni katalizator) vaš postopek. Slednji so pogosto znani kot zaviralci.

Poglej tudi: Primeri katalizatorjev (in njihove funkcije)

Primeri pozitivnega katalizatorja

1. Temperatura. Večino kemičnih reakcij je mogoče pospešiti, ne da bi spremenili njihove produkte, samo s povečanjem temperatura reakcijskega medija. Iz tega razloga je razgradnja zadeve najhitreje se pojavlja v tropih.
2. Encimi. Encimi, ki jih telo živih bitij ločuje naravno, igrajo pomembno katalitično vlogo in pospešujejo vitalne procese, ki bi, če bi se pojavili sami, zahtevali temperature, ki so pogosto nezdružljive z življenjem. (glej: prebavni encimi)
3. Paladijevi katalizatorji. Za avtomobile, ki uporabljajo neosvinčeni bencin, se cevi z paladijem ali platino v majhnih delcih držijo izpušnih plinov avtomobilov, lahko katalizirajo proces dušenja ogljikovega monoksida in drugih strupenih plinov zgorevanja, kar omogoča njihovo zmanjšanje na snovi manj nevarno v rekordnem času.
4. Derivati ​​fluora. Pospešujejo razgradnjo ozona (O₃ → O + O₂) v kisiku, reakcija, ki je običajno počasna. To je problem aerosolov in hladilnih sredstev, ki sproščajo CFC v ozračje: v tem smislu katalizirajo ozonski plašč.
5. Magnezijev dioksid (MnO₂). Pogost katalizator pri razgradnji vodikovega peroksida ali vodikovega peroksida (2H₂ALI₂ → 2H₂O + O₂) v vodi in kisiku.
6. Nikelj. Uporablja se za hidrogeniranje rastlinskih olj za pridobivanje margarine, saj ta kovina pospešuje postopek pridobivanja nasičenih lipidov.
7. Srebro. Polikristalno srebro in nanoporoza sta učinkovita pospeševalca ogljikovega dioksida (CO₂) z elektrokatalizo.
8. Aluminijev klorid. Zaposlen pri industriji petrokemična industrija za pospešitev proizvodnje sintetičnih smol ali maziv, ne da bi pri tem spreminjala občutljivo naravo ogljikovodiki ker ima hkrati kisle in bazične lastnosti (amfoterna snov).
9. Železo. Uporablja se kot katalizator v Haber-Boschevem postopku za pridobivanje amoniaka iz vodika in dušika.
10. UV svetloba. Ultravijolična svetloba, skupaj z a specifični katalizator, sestavlja fotokatalizo: pospeševanje kemijske reakcije z delovanjem katalizatorja, ki ga aktivira svetlobna energija ultravijoličnega.

Primeri negativnega katalizatorja

1. Temperatura. Tako kot povišanje temperature pospešuje kemični procesi, njihovo zmanjšanje jih zamuja. To je na primer načelo hlajenja, ki podaljša življenjsko dobo hrane, tako da jo ohranja na nizki temperaturi.
2. Citronska kislina. Kislina limone in drugih citrusov upočasni oksidacijski proces organski material.
3. Zaviralci encimov. Biološke snovi, ki se vežejo na encime in zmanjšajo njihovo aktivnost, da ustavijo kemične ali biološke procese. Pogosto se uporabljajo za boj patogeni mikroorganizmi, zavira nekatere ključne procese za njegovo razmnoževanje.
4. Kalijev klorat. Uporablja se v postopkih modrenja, pri katerih je magnetitno jeklo prevlečeno, da upočasni ali prepreči proces korozije.
5. Sorbinska kislina. Naravni konzervans, ki se uporablja v živilski industriji za upočasnitev razgradnje hrane.
6. Tetraetil svinec. V zdaj izumrlem bencinu s svincem so to snov uporabljali kot sredstvo za trk, torej za preprečevanje njegove prezgodnje eksplozije.
7. Propanojska kislina. Brezbarvna, jedka tekočina z ostrim vonjem je primerna za ohranjanje krme, hrane in farmacevtskih izdelkov, saj je močan zaviralec rasti glivic in plesni.
8. Žveplo in derivati. Te spojine delujejo kot zaviralci pozitivne katalize prašne platine ali niklja v reakcijah hidrogeniranja. Videz žvepla zaustavi učinek in se vrne na normalno hitrost reakcije.
9. Cijanovodikova (ali prusična) kislina. Zelo toksičen, njegov učinek na živali ali ljudi prekine proces številnih metaloencimov in tako v nekaj minutah prepreči celično dihanje in povzroči smrt.
10. Pare živega srebra, fosforja ali arzena. Te snovi popolnoma izničijo delovanje platinskega azbesta pri proizvodnji žveplove kisline, ki deluje kot močan zaviralec.