15 Primeri oksidantov - Enciklopedija

Video.: CRNI KUMIN - "leči sve sem smrti"/dr Bojana Mandić

Vsebina

Reakcije "redoks"
Primeri oksidantov

Snovi oksidanti (O) so oksidativne snovi, ki se pod posebnimi pogoji temperature in tlaka lahko pomešajo z gorivom in natančno proizvedejo zgorevanje. V tem procesu se oksidant reducira v gorivo, slednji pa oksidira s prvim.

Oksidanti so oksidanti, ki so nagnjeni k zelo eksotermnim reakcijam redukcije in oksidacije (proizvajajo toploto), zato je veliko tovrstnih snovi nevarnih ali previdnih, saj lahko povzročijo resne opekline.

Poimenovan tudi oksidant, kateri koli medij, v katerem je možno zgorevanje.

Poglej tudi: Primeri goriv

Reakcije "redoks"

The oksidantiKot oksidanti povzročajo "redoks" reakcije, to je sočasno redukcijo in oksidacijo. Pri tej vrsti reakcije pride do izmenjave elektronov do te mere, da oksidant pridobi elektrone (zmanjša), reduktor pa izgubi elektrone (oksidira). Vse vključene komponente dobijo tudi oksidacijsko stanje.

Primeri te vrste reakcije so primeri eksplozije, kemične sinteze ali korozije.

Primeri oksidantov

Kisik (O₂). Oksidant par excellence, vključen v skoraj vse vnetljive ali eksplozivne reakcije. Dejansko do navadnega požara ne more priti v njegovi odsotnosti. Na splošno redoks reakcije kisika poleg energije proizvajajo tudi količine CO₂ in vodo.
Ozon (O₃). Okolju redka plinasta molekula, čeprav je bogata v zgornjih plasteh ozračja, se pogosto uporablja pri čiščenju vode in drugih procesih, ki izkoriščajo njeno močno oksidacijsko sposobnost.
Vodikov peroksid (H₂ALI₂). Znana tudi kot vodikov peroksid ali dioksogen, je zelo polarna, močno oksidacijska tekočina, ki se pogosto uporablja za razkuževanje ran ali beljenje las. Njegova formula je nestabilna in se navadno razgradi v molekule vode in kisika, pri čemer sprošča toplotno energijo. Ni vnetljiv, lahko pa sproži samogorevanje v prisotnosti bakra, srebra, brona ali nekaterih organskih snovi.
Hipokloriti (ClO-). Ti ioni so v številnih spojinah, kot so tekoči (natrijev hipoklorit) ali lug v prahu (kalcijev hipoklorit), ki so zelo nestabilni in se v prisotnosti sončne svetlobe, toplote in drugih procesov ponavadi razgradijo. Zelo eksotermno reagirajo na organske snovi, ki lahko povzročijo izgorevanje, in na mangan, pri čemer tvorijo permanganate.
Permanganati. To so soli, pridobljene iz permanganezne kisline (HMnO₄), iz katerega podedujejo anion MnO₄^– in zato mangan v najvišjem oksidacijskem stanju. Običajno imajo močno vijolično barvo in zelo visoko vnetljivost v stiku z organskimi snovmi., ki ustvarja vijolični plamen in lahko povzroči resne opekline.
Peroksosveplova kislina (H₂SW₅). Ta brezbarvna trdna snov, topljiva pri 45 ° C, se zelo dobro uporablja v industriji kot razkužilo in čistilo ter v tvorbi kislih soli v prisotnosti elementov, kot je kalij (K). V prisotnosti organskih molekul, kot so etri in ketoni, s peroksigenacijo tvori zelo nestabilne molekule, kot je aceton peroksid.
Acetonov peroksid (C₉H₁₈ALI₆). Ta organska spojina, znana kot peroksiketon, je zelo eksplozivna, saj zelo enostavno reagira na vročino, trenje ali udarce. Zaradi tega so ga številni teroristi uporabljali kot detonator v svojih napadih, pri ravnanju z njimi pa je bilo poškodovanih nemalo kemikov. Je zelo nestabilna molekula, ki pri razgradnji na druge bolj stabilne snovi sprosti ogromno energije (entropična eksplozija).
Halogeni. Nekateri elementi VII periodnega sistema, znani kot halogeni, običajno ustvarjajo mononegativne ione zaradi potrebe po elektronih, da zaključijo svojo zadnjo raven energije, tako tvorijo soli, znane kot halogenidi, ki močno oksidirajo.
Tollensov reagent. Poimenoval ga je nemški kemik Bernhard Tollens, je vodni kompleks diamina (dve skupini aminov: NH₃) in srebro za eksperimentalno uporabo pri odkrivanju aldehidov, saj ju njihova močna oksidacijska sposobnost pretvori v karboksilne kisline. Vendar pa Tollensov reagent, če ga hranimo dlje časa, spontano tvori srebrni fulminat (AgCNO), zelo eksplozivno srebrno sol..
Osmijev tetroksid(Medved₄). Kljub redkosti osmija ima ta spojina veliko zanimivih uporab, uporab in lastnosti. V trdnem stanju je na primer zelo hlapljiv: pri sobni temperaturi se spremeni v plin. Kljub temu da je močan oksidant in v laboratoriju večkrat uporablja katalizator, ne reagira z večino ogljikovih hidratov, vendar je zelo strupen v količinah, manjših od tistih, ki jih zazna človeški vonj.
Soli klorovodikove kisline (HClO₄). Sol perklorata vsebujejo klor v visokem oksidacijskem stanju, zaradi česar so idealni za vključevanje eksplozivov, pirotehnična sredstva in raketna goriva, saj so zelo slabo topni oksidanti.
Nitrati (ŠT₃^–). Podobno kot permanganati so soli, v katerih je dušik v pomembnem stanju oksidacije. Te vrste spojin se naravno pojavijo pri razgradnji bioloških odpadkov, kot so sečnina ali nekatere dušikove beljakovine, tvorijo amoniak ali amoniak, in se pogosto uporabljajo v gnojilih. Prav tako je bistveni del črnega prahu, ki z njegovo oksidacijsko močjo pretvarja ogljik in žveplo in sprošča kalorično energijo..
Sulfoksidi. Ta vrsta spojine, pridobljena predvsem z organsko oksidacijo sulfidov, se uporablja v številnih farmacevtskih zdravilih, v prisotnosti več kisika pa lahko nadaljujejo z oksidacijskim postopkom, dokler ne postanejo sulfoni, koristni kot antibiotiki.
Kromov trioksid (CrO₃). Ta spojina je trdna snov temno rdeče barve, topna v vodi in potrebna v postopkih pocinkanja in kromatiranja kovin. Edini stik z etanolom ali drugimi organskimi snovmi povzroči takojšen vžig te snovi, ki je zelo jedka, strupena in rakotvorna ter hkrati pomemben del šestvalentnega kroma, zelo škodljive spojine za okolje.
Spojine s cerijem VI. Cerij (Ce) je kemični element reda lantanidov, mehka, siva kovina, nodularna, zlahka oksidirana. Različni cerijevi oksidi, ki jih je mogoče dobiti, se široko uporabljajo v industriji, zlasti pri izdelavi vžigalic in kot lažji kamen ("tinder") z zlitino z železom., saj je edino trenje z drugimi površinami dovolj za nastanek isker in uporabne toplote.