Vsebina
Za kislino se šteje katera koli spojina, ki disociira v vodni raztopini in sprošča vodikove ione (H+) in reagira z molekulami vode, da tvori hidronijeve ione (H3ALI+). Kisline nastanejo s kombinacijo oksida in vodein posledično dobljena raztopina dobi kisli pH, to je nižji od 7.
Baze pa tvorijo spojine, ki v vodni raztopini sproščajo hidroksilne ione (OH ') in povzroči, da pH raztopine preseže pH 7.
Zgodovina
Ta način določanja kislin in baz je najstarejši in je del Arrheniusove teorije, ki izvira iz poznega devetnajstega stoletja. Nekaj let kasneje sta Brönsted in Lowry kisline opredelila kot tiste snovi, ki se lahko odpovejo protonu (H+) in baze, kot so tiste, ki lahko sprejmejo proton (H+), ki jo daje kislina. Že vstopil v dvajseto stoletje, Lewis ugotovila, da je kislina snov, ki lahko deli ali sprejema par elektronov, medtem ko lahko baza deli ali da par elektronov.
značilnosti
Kisline so na splošno kisle in jedke; baze so tudi jedke, z jedkim okusom in milnim dotikom. Nagnjenost kisline, da disociira in zniža pH, se pogosto imenuje "kislinska jakost". So primeri močne kisline klorovodikova, žveplova, jodovodikova, bromovodikova, klorovodikova in dušikova.
Podobno jih lahko štejemo za močne baze kalijev, natrijev, litijev in magnezijev hidroksid. Ocetna, citronska in benzojska kislina pa so šibke kisline; amoniak je šibka baza.
Kako nastajajo soli?
The greš ven so ionske spojine različne zapletenosti, ki jih je v naravi veliko in nastanejo s kombinacijo kislin z bazami, ki ustvarjajo sproščanje vode. Soli so lahko nevtralne, kisle ali bazične. V prvem so vsi atomi vodika v kislini nadomeščeni z kovinski kation. Kisle soli pa zadržijo enega ali več atomov vodika.
Po drugi strani pa so soli lahko dvojno ali trojno če vsebujejo več kot en kation ali več kot en anion. Na primer, kalcijev kalijev fluorid je dvojno nevtralna sol (CaKF3), ker vsebuje dva različna kationa. Na koncu velja omeniti še osnovne soli, pri katerih je vsaj en anion hidroksidni anion, na primer v trihidroksidu bakrovega klorida (Cu2Cl (OH)3).
Po drugi strani pa so znani kot trojne soli ali terciarne do tistih, dobljenih z združevanjem kovine z radikalom, kot je sulfat, karbonat ali dikromat, in kot kvaternarne amonijeve soli tiste, pri katerih so vsi vodikovi atomi amonija nadomeščeni z radikali, kot v primeru tetrametilamonijevega klorida.
Porazdelitev in pomen
The kisline Izjemno pomembni so tako v industriji kot v naravi. Na primer, klorovodikova kislina je del našega prebavnega sistema in je nujna za razgradnjo hranilnih spojin, prisotnih v hrani. Deoksiribonukleinska kislina, bolj znana kot DNK, tvori kromosome, kjer so kodirane genetske informacije, potrebne za razmnoževanje in razvoj živih bitij. Borova kislina je pomembna sestavina v steklarski industriji.
The kalcijev karbonat Je zelo bogata sol v različnih vrstah apnenčastih kamnin. Z delovanjem visokih temperatur (900 ° C) dobimo kalcijev karbonat v kalcijev oksid ali živo apno. Če v živo apno dodamo vodo, nastane kalcijev hidroksid, imenovan gašeno apno, ki je osnova. Ti materiali se uporabljajo v gradbeništvu.
