20 Primeri jedkih snovi - Enciklopedija

Vsebina

Primeri jedkih snovi
Vam lahko služi

The jedke snovi So tisti, ki lahko uničijo ali nepovratno poškodujejo tiste površine, s katerimi pridejo v stik.

Jedke snovi so nevarne za živa bitja, lahko povzroči draženje ali opekline v tkivih kože, oči, dihal ali prebavil, kar lahko privede do smrti. Te vrste incidentov so znane kot kemične opekline.

Te vrste materialov je treba uporabljati z ustrezno izolacijsko opremo: rokavice, oblačila, maske za obraz. Na mestih, kjer je odložen ali shranjen, v skladu z mednarodnimi predpisi določite z ikona standardne korozije.

Na splošno jedke snovi imajo izjemen pH, to je izjemno kislo ali bazično, čeprav so lahko tudi zelo oksidativne snovi ali druge narave. V stiku z organskimi snovmi kisline katalizirati hidroliza lipidov ali denaturacija beljakovine, kar povzroči tudi kalorično proizvodnjo, katere skupni učinek vodi v nepopravljivo uničenje tkiva. Baze pa ekstremno sušijo organske snovi.

Primeri jedkih snovi

Klorovodikova kislina. S formulo HCl in znan tudi kot muriatska kislina ali jedkanjeObičajno ga pridobivamo iz morske soli ali ga stransko proizvajamo med sežiganjem določene plastike. Je izredno jedka in ima pH nižji od 1, zato se uporablja kot topilo, industrijsko topilo ali katalizator pri proizvodnji drugih kemičnih snovi.
Dušikova kislina. S formulo HNO₃, je viskozna tekočina, ki se pogosto uporablja kot reagent v laboratoriju, saj je del elementov, ki sestavljajo trinitrotoluen (TNT) ali različna gnojila, kot je amonijev nitrat. Lahko ga najdemo tudi raztopljenega v kislem dežju, znano okoljski pojav posledica onesnaženja vode.
Žveplova kislina. Njegova formula je H₂SW₄ in je eden najbolj dodelanih izdelkov na svetu, saj se pogosto uporablja za pridobivanje gnojil ali za sintezo kislin, sulfatov ali celo v petrokemični industriji. Uporaben je tudi pri industriji jekla in pri proizvodnji vseh vrst baterije.
Mravljinčna kislina. Znana kot metanska kislina in formula CH₂ALI₂, je najpreprostejša organska kislina, ki jo pogosto izločajo žuželke, kot je rdeča mravlja (Formica rufa) ali čebele kot toksični obrambni mehanizem. Pridelujejo ga tudi koprive, v kislem dežju pa onesnaženje zraka. V majhnih količinah lahko povzroči manjše draženje, vendar je kljub naravnemu izvoru močna kislina.
Koncentrirana ocetna kislina. Poimenovana metilkarboksilna kislina ali etanska kislina in kemijska formula C₂H₄ALI₂, je kislina v kisu, ki mu daje značilen kiselkast okus in vonj. Je tudi organska kislina, tako kot mravljična kislina, vendar je zelo šibka, zato je njena uporaba raznolika in ni tvegana. Kljub temu bi bilo v zelo visokih koncentracijah lahko nevarno za zdravje.
Cinkov klorid. Cinkov klorid (ZnCl₂) je trdna bolj ali manj bela in kristalinična, zelo topna v vodi, široko uporabljena v tekstilni industriji in kot katalizator v laboratoriju. Ni posebno strupen, vendar v prisotnosti vode reagira eksotermno (tudi tisto, ki je v zunanjem zraku) in je lahko še posebej jedko, zlasti za celulozo in svilo.
Aluminijev klorid. S formulo AlCl₃, Gre za a spojina ki ima hkrati kisle in bazične lastnosti, odvisno od tega, kako je razredčen. Je reven električni vodnik in ima nizko tališče in vrelišče, zato se v kemijskih procesih uporablja kot reakcijski katalizator, pri konzerviranju lesa ali pri krekiranju olja. Izpostavljenost tej spojini je zelo škodljiva za telo in lahko v kratkem času izpostavljenosti in ob takojšnji zdravniški oskrbi povzroči trajne posledice.
Bor trifluorid. Njegova formula je BF₃ in je brezbarven strupen plin, ki v vlažnem zraku tvori bele oblake. V laboratoriju se pogosto uporablja kot lewisova kislina in pri pridobivanju drugih spojin z borom. Je zelo močna korozivna kovina, ki lahko ob prisotnosti vlage poje nerjaveče jeklo.
Natrijev hidroksid. Kavstična soda ali kavstična soda s formulo NaOH je močno sušilno sredstvo, ki obstaja v obliki belih kristaliničnih trdnih snovi in snovi brez vonja, katerih raztapljanje v vodi ali kislina ustvarja velike količine toplote. Uporablja se v bolj ali manj čistih odstotkih v papirni, tekstilni in detergentni industriji, pa tudi v naftni industriji.
Kalijev hidroksid. Znana kot jedka kalija in s kemično formulo KOH je zelo sušna anorganska spojina, katere naravna jedkost se uporablja v aplikacijah kot saponifikator maščob (pri proizvodnji mila). Njegovo raztapljanje v vodi je eksotermno, to pomeni, da ustvarja toplotno energijo.
Natrijev hidrid. S formulo NaH je zelo slabo topna snov prozorne barve, razvrščena kot a osnova močan, saj je sposoben deprotonizirati različne laboratorijske kisline. Poleg tega je močno sušilo, saj hrani ogromne količine vodika, zaradi česar je zelo jedka in se uporablja kot topilo.
Dimetil sulfat. V normalnih pogojih je ta spojina s kemično formulo C₂H₆ALI₄S je brezbarvna, oljnata tekočina z rahlim vonjem po čebuli, razvrščena kot močan alkilator. Je zelo strupen: rakotvoren, mutagen, jedk in strupen, zato se njegova uporaba v laboratorijskih procesih metilacije običajno nadomesti z drugimi varnejšimi reagenti. Je tudi okolju nevaren in hlapljiv, zato je pogosto veljal za verjetno kemično orožje.
Fenol (karbolična kislina). Kemična formula C₆H₆Ali in številna druga imena, ta spojina v čisti obliki je bela ali brezbarvna kristalinična trdna snov, ki jo lahko sintetiziramo iz oksidacija benzena. Po njem je veliko povpraševanje v industriji smole, pa tudi pri proizvodnji najlona, pa tudi kot sestavina fungicidov, antiseptikov in razkužil. Je lahko vnetljiv in jedk.
Acetilklorid. Imenuje se tudi etanoilklorid, je halid, pridobljen iz etanojske kisline, ki je pri sobni temperaturi in tlaku brezbarven. To je spojina, ki v naravi ne obstaja, saj se v prisotnosti vode razgradi v etanojsko kislino in klorovodikovo kislino. Pogosto se uporablja kot barvilo, razkužilo, insekticid in celo kot anestetik, čeprav je reakcijsko jedko.
Natrijev hipoklorit. Poznan kot belilo Pri raztapljanju v vodi je ta spojina s kemično formulo NaClO močan oksidant in zelo reaktivna s klorom ter tvori smrtonosne strupene pline. Pogosto se uporablja kot belilo, čistilec vode in razkužilo, saj ima v določenih koncentracijah sposobnost raztapljanja organskih snovi ob stiku.
Benzil kloroformat. Je oljnata tekočina z neprijetnim vonjem, ki je lahko od brezbarvne do rumenkaste in ima kemično formulo C₈H₇ClO₂. Nevarno za okolje in vodne živali, ko se segreje in postane vnetljiv, postane fosfogen. Je rakotvorna in zelo jedka.
Elementarne alkalijske kovine. Katera koli alkalijska kovina v svoji najčistejši obliki ali obliki, kot so litij (Li), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) ali Francij (Fr), zelo hitro reagira s kisikom in vodo, zato da jih v naravi nikoli ne vidijo v svojem elementarnem stanju. V obeh primerih reagirajo burno in ustvarjajo veliko toplote, zato so lahko dražilne ali zajedljive in nevarne za zdravje.
Fosforjev pentoksid. Poznan kot fosforjev oksid (V) ali fosforjev oksid, je bel prašek z molekulsko formulo P₂ALI₅. Biti izjemno higroskopičen (sušilno sredstvo), ima zelo jedke lastnosti, zato se je treba izogibati kakršnemu koli stiku z organizmom. Poleg tega pri njegovem raztapljanju v vodi nastane močna kislina, ki reagira v prisotnosti kovin in tvori strupene in vnetljive pline.
Kalcijev oksid. Pokliči živo apno in s kemično formulo CaO je snov, ki jo človeštvo že dolgo uporablja, pridobljeno iz apnenčaste kamnine. Uporablja se v gradbeništvu in kmetijstvu, saj ni strupen ali jedk, vendar v mešanici z vodo reagira eksotermno, zato lahko draži dihala, kožo ali povzroči resne poškodbe oči.
Koncentrirani amoniak. Običajno amoniak, brezbarven plin z odbojnim vonjem, sestavljen iz dušika (NH₃), proizveden je v različnih organskih procesih, ki ga zaradi strupenosti izločajo v okolje. Pravzaprav je prisoten v človeškem urinu. Vendar številne njegove koncentracije oddajajo jedke pline, ki so zelo škodljivi za okolje, zlasti v snoveh, kot je anhidrid amoniaka.