Za tvorbo molekul kemične spojine, atomi različnih snovi ali elementov se morajo med seboj stabilno kombinirati, in to se lahko zgodi na različne načine zaradi strukturnih značilnosti, ki jih ima vsak atom, ki je, kot vemo, sestavljen iz pozitivno naelektrenega jedra, obdanega z oblakom elektronov.
Elektroni so negativno nabiti in ostanejo blizu jedra, ker elektromagnetna sila jih privlači. Bolj ko je elektron bližje jedru, večja je energija, potrebna za njegovo sprostitev.
Niso pa vsi elementi enaki: nekateri ponavadi izgubijo najbolj oddaljene elektrone v oblaku (elementi z nizko ionizacijsko energijo), drugi pa jih navadno zajamejo (elementi z visoko afiniteto do elektronov). To se zgodi, ker po pravilu Lewisovega okteta, stabilnost je povezana s prisotnostjo 8 elektronov v najbolj oddaljeni lupini ali orbitali, vsaj v večini primerov.
Potem pa kako lahko pride do izgube ali pridobivanja elektronov, lahko nastanejo ioni z nasprotnim nabojem, elektrostatična privlačnost med ioni z nasprotnim nabojem pa povzroči, da se združijo in tvorijo preproste kemične spojine, pri katerih se je eden od elementov odpovedal elektronom, drugi pa jih je prejel. Tako da se to lahko zgodi in a ionska vez nujno je, da obstaja razlika ali delta elektronegativnosti med vpletenimi elementi vsaj 1,7.
The ionska vez običajno se pojavi med kovinsko spojino in nekovinsko: kovinski atom se preda enemu ali več elektronom in posledično tvori pozitivno nabite ione (katione), nekovinski pa jih pridobi in postane negativno nabit delec (anion ). Alkalne kovine in zemeljskoalkalijske kovine so elementi, ki so najbolj nagnjeni k tvorbi kationov, halogeni in kisik pa tisti, ki običajno predstavljajo anione.
Kot vedno, spojine, ki nastanejo z ionskimi vezmi so trdne snovi pri sobni temperaturi in visokem tališču, topne v vodi. Kot rešitev so zelo dobri vodniki električne energijesaj so močni elektroliti. Energija rešetke ionske trdne snovi je tista, ki označuje silo privlačenja med ioni te trdne snovi.
Lahko vam postreže:
- Primeri kovalentnih obveznic
- Magnezijev oksid (MgO)
- Bakrov sulfat (CuSO4)
- Kalijev jodid (KI)
- Cinkov hidroksid (Zn (OH) 2)
- Natrijev klorid (NaCl)
- Srebrni nitrat (AgNO3)
- Litijev fluorid (LiF)
- Magnezijev klorid (MgCl2)
- Kalijev hidroksid (KOH)
- Kalcijev nitrat (Ca (NO3) 2)
- Kalcijev fosfat (Ca3 (PO4) 2)
- Kalijev dikromat (K2Cr2O7)
- Dinatrijev fosfat (Na2HPO4)
- Železov sulfid (Fe2S3)
- Kalijev bromid (KBr)
- Kalcijev karbonat (CaCO3)
- Natrijev hipoklorit (NaClO)
- Kalijev sulfat (K2SO4)
- Manganov klorid (MnCl2)
