Vsebina
The pH je kratica, ki pomeni vodikov potencial, in deluje kot merilo kislosti ali alkalnosti a raztapljanje, ki prikazuje koncentracijo hidronijevih ionov v raztopini.
Pokazano je, da obstaja popolna povezava med koncentracijo vodikovih ionov in stopnjo kislosti a snovMočne kisline imajo visoke koncentracije vodikovih ionov, šibke pa nizke.
Matematično, pH je definiran kot decimalni logaritem vzajemne aktivnosti vodikovega iona v raztopini. Logaritemska operacija se uporablja za linearizacijo trenda, tako da ima število samo po sebi pomen. Lestvico je predstavil kemik Sorenson, ki je lestvici dal ime do leta 1924.
The Lestvica pH je nastavljena med številko 0 in 14: 0 je kislinski konec, medtem ko je 14 alkalni konec. Številka 7, vmesna vrednost, je tista, ki jo imenujemo nevtralni pH.
Kot izmerjeno?
Za merjenje pH se pogosto uporablja enostavna kemikalija, kar je Lakmusov papir. To je vloga, ki spremeni barvo glede na raztopino, v katero je potopljen.
Zaradi najbolj kislih snovi bo papir postal rožnate barve, medtem ko bodo najbolj najosnovnejši modri. Nekateri tovrstni papirji imajo oznake nivoja, tako da lahko kdorkoli jih uporablja, raven vodikovega potenciala dekodira preprosto z barvo.
Vendar vloga lakmusa ni popolnoma učinkovita, v primerih, ko ni učinkovita, pa naprava, znana kot pH-meter, senzor, ki se uporablja v kemični metodi za merjenje pH raztopine. Tam je celica za merjenje pH sestavljena iz para elektrod, ena iz kalomela in druga iz stekla: ta merilnik je zelo občutljiv voltmeter, z njim povezane elektrode pa ustvarijo električni tok, ko so potopljene v raztopine.
Primeri pH nekaterih snovi
| Limonin sok (pH 2) | Pomarančni sok (pH 4) |
| Želodčni sok (pH 1) | Pivo (pH 5) |
| Detergent (pH 10,5) | Amoniak (pH 12) |
| Milnica (pH 9) | Beljenje (pH 13) |
| Morska voda (pH 8) | Brezalkoholna pijača Cola (pH 3) |
| Apnena voda (pH 11) | Klorovodikova kislina (pH 0) |
| Magnezijevo mleko (pH 10) | Baterija (pH 1) |
| Človeška koža (pH 5,5) | Natrijev hidroksid (pH 14) |
| Mleko (pH 6) | Čista voda (pH 7) |
| Kis (pH 3) | Kri (pH 8) |
Kako ohranjati pH konstanten?
Včasih laboratorijski postopek zahteva pripravo in shranjevanje raztopine s konstanten pH. Konzerviranje te raztopine je težje od njene priprave, saj bo v stiku z zrakom absorbirala ogljikov dioksid in postala bo bolj kisla, medtem ko bo zaradi učinka nečistoč, če bo shranjena v stekleni posodi, postala bolj bazična. ločeno od stekla.
The puferske raztopine so tisti, ki lahko ohranijo svoj pH stabilno pred dodajanjem sorazmerno majhnih količin kisline ali baze močan.
Tovrstne raztopine pripravimo s šibko kislino in soljo iste kisline ali z uporabo šibke baze in soli iste baze. Celo celice v živih organizmih morajo vzdrževati skoraj konstanten pH, za encimsko delovanje in presnovne.
Lahko vam postreže: Primeri kislin in baz
