20 Primeri kislih soli - Enciklopedija

Vsebina

Nomenklatura kislih soli
Primeri kislih soli

V anorganska kemija, govori se o a Sol ko se sklicujemo na spojine, ki jih dobimo, ko kislino zamenjamo z vodikovimi atomi z osnovnimi radikali, ki v posebnem primeru kisle soli, so negativnega tipa (kationi). V tem, da se ločijo od njih nevtralne soli ali binarne soli.

Soli običajno nastanejo v reakciji med kislino in hidroksidom (bazo). Pri teh reakcijah baza običajno izgubi hidroksilne skupine (-OH), kislina pa vodikove atome (H) in tvori nevtralno sol; če pa zadevna kislina ohrani enega od svojih atomov vodika in spremeni električni naboj reakcije, bomo dobili a kisla sol ali hidrogenirana sol.

Tako se na primer litijev bikarbonat pridobiva iz litijevega hidroksida in ogljikove kisline:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂ALI

Kot bomo videli, reakcija vrže tudi vodo kot stranski produkt.

Nomenklatura kislih soli

V skladu s funkcionalno nomenklaturo je treba za kisle soli uporabljati tradicionalni način poimenovanja nevtralnih soli iz končnic -ate ali -ite, vendar pred katero stoji predpona, ki označuje število substituiranih atomov vodika v molekula. Tako na primer litijev bikarbonat (LiHCO₃) bo imel dva atoma vodika (bi = dva).

Po drugi strani pa po sistemski nomenklaturi izraz vodik na običajno ime dobljene soli, spoštovanje predpon, ki se nanašajo na izpodrinjene atome vodika. Tako bo litijev hidrogenkarbonat ali litijev hidrogenkarbonat način poimenovanja istega litijevega bikarbonata (LiHCO₃).

Primeri kislih soli

Natrijev bikarbonat (NaHCO₃). Imenuje se tudi natrijev hidrogen karbonat (IV), je bela kristalinična trdna snov, topna v vodi, ki jo v naravi najdemo v mineralnem stanju ali jo lahko dobimo v laboratoriju. Je ena izmed najbolj kislih soli, ki je znana in se pogosto uporablja v slaščičarstvu, farmakologiji ali pri pripravi jogurta.
Litijev bikarbonat (LiHCO₃). Ta kisla sol je bila uporabljena kot sredstvo za zajemanje CO₂ v situacijah, ko je takšen plin nezaželen, na primer v severnoameriških vesoljskih misijah "Apollo".
Kalijev dihidrogen fosfat (KH₂PO₄). Kristalinična trdna snov, brez vonja, topna v vodi uporablja se v različnih panogah, kot so živilski kvas, kelatna snov, prehranski ojačevalec in pomoč v fermentacijskih procesih.
Natrijev bisulfat (NaHSO₄). Kisla sol, ki nastane z nevtralizacijo žveplove kisline, se pogosto uporablja industrijsko pri prečiščevanju kovin, čistilnih izdelkih, in čeprav je zelo strupena za nekatere iglokožce, se uporablja kot dodatek v hrani za hišne ljubljenčke in pri izdelavi nakita.
Natrijev vodikov sulfid (NaHS). Nevarna spojina za občutljivo ravnanje, saj je zelo jedka in strupena. Lahko povzroči hude opekline kože in poškodbe oči, saj je tudi gorljiv.
Kalcijev hidrogenfosfat (CaHPO₄). Uporablja se kot prehransko dopolnilo v žitih in krmi za živino, je trdno v vodi netopen, vendar lahko kristalizira, kadar ga hidrira z zaužitjem dveh molekul vode.
Amonijev hidrogenkarbonat ([NH₄] HCO₃). Znan je pod imenom amonijev bikarbonat in se v prehrambeni industriji uporablja kot kemični kvasČeprav ima to slabost, da ujame amoniak, zaradi slabega okusa hrana postane prekomerna. Uporablja se tudi v gasilnih aparatih, pri izdelavi pigmentov in kot gumijasti ekspander.
Barijev bikarbonat (Ba [HCO₃]₂). Kisla sol, ki lahko pri segrevanju spremeni proizvodno reakcijo in je zelo nestabilna, razen v raztopini. Veliko se uporablja v keramični industriji.
Natrijev bisulfit (NaHSO₃). Ta sol je izredno nestabilna in v prisotnosti kisika prehaja v natrijev sulfat, zato se v živilski industriji uporablja kot konzervans in sušilec živil. Je ekstremno redukcijsko sredstvo, ki ga človek pogosto uporablja, uporablja se tudi za pritrjevanje barv.
Kalcijev citrat (Ca₃[C₆H₅ALI₇]₂). Na splošno znana kot grenka sol, se uporablja kot konzervans za hrano in kot prehransko dopolnilo, kadar je vezano na aminokislino lizin. Je bel kristaliničen prah brez vonja.
Monokalcijev fosfat(Ca [H₂PO₄]₂). Brezbarvna trdna snov, pridobljena z reakcijo kalcijevega hidroksida in fosforne kisline, Veliko se uporablja kot vzhajalec ali gnojilo pri kmetijskih delih.
Dikalcijev fosfat (CaHPO₄). Znan tudi kot kalcijev monohidrogen fosfat, ima tri različne kristalne oblike, ki Uporabljajo se kot dodatek v obrokih in je prisoten v zobnih pastah. Poleg tega se naravno tvori v ledvičnih kamnih in tako imenovanem zobnem "kamnu".
Monomagnezijev fosfat (MgH₄P₂ALI₈). Uporablja se kot sredstvo za zakisljevanje, uravnavanje kislosti ali sredstvo pri obdelavi moke, je kristalna bela sol brez vonja, delno topna v vodi in se uporablja pri konzerviranju hrane.
Natrijev diacetat (NaH [C₂H₃ALI₂]₂). Ta sol se uporablja kot aroma in konzervans za obroke, ki preprečuje ali odlaša pojav glivic in mikrobakterij tako v vakuumsko pakiranih izdelkih, kot so mesni izdelki, kot tudi v industriji moke.
Kalcijev bikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hidrogenirana sol, ki izvira iz kalcijevega karbonata, prisotna v mineralih, kot so apnenec, marmor in drugi. Ta reakcija pomeni prisotnost vode in CO₂, zato se lahko spontano pojavi v jamah in jamah, bogatih s kalcijem.
Fluorid rubidijeve kisline (RbHF). To sol dobimo z reakcijo fluorovodikove kisline (vodik in fluor X) in alkalne kovine Rubidija. Rezultat je strupena in jedka spojina, s katero je treba ravnati previdno..
Monoamonijev fosfat ([NH₄] H₂PO₄). V vodi topna sol, dobljena z reakcijo amoniaka in fosforne kisline uporablja se kot gnojilo, saj prsti oskrbuje z dušikom in fosforjem, ki sta potrebna za rast rastlin. Prav tako je del prahu ABC v gasilnih aparatih.
Cinkov vodikov ortoborat(Zn [HBO₃]). Sol, ki se uporablja kot antiseptik in kot dodatek pri proizvodnji keramike.
Mononatrijev fosfat (NaH₂PO₄). Uporablja se bolj kot kar koli v laboratorijih, na primermedpomnilnik”Ali puferska raztopina, ki preprečuje nenadne spremembe pH raztopine.
Kalijev hidrogen ftalat (KHP). Imenuje se tudi ftalat kalijeve kisline in je trdna in stabilna sol v običajnem zraku se pogosto uporablja kot primarni standard pri meritvah pH. Uporaben je tudi kot pufersko sredstvo v kemijske reakcije.