Kovinski oksidi (osnovni oksidi)

Vsebina

• Nomenklatura kovinskih oksidov
• Primeri bazičnih ali kovinskih oksidov

The kovinski oksidi (poznan tudi kot bazični oksidi) so spojine, ki izvirajo iz kombinacije kovine in kisika, s posebnostjo povezave s klicno povezavo ionsko.

Običajno imajo značilnost trdnosti in poudarjajo fuzija sorazmerno visoka (prav to je tisto, kar je zanje značilno, drugače kot nekovinski oksidi ki imajo veliko nižjo).

The kovinski oksidi ponavadi so kristaliničen in vsaj zmerno topen v vodi. Kovinski oksidi so dobri vozniki toplota in elektrika, zato se pogosto uporabljajo v te namene.

V svoji sestavi kovinski oksidi so binarne kombinacije kovine s kisikom, pri čemer slednji deluje z oksidacijskim številom -2.Zato je treba upoštevati valence kovine, ki intervenira v reakciji skupaj s kisikom, da bi imeli pojem, koliko atomov elementa bo treba zamenjati za vsak atom kisika.

• Poglej tudi: Primeri oksidacije

Nomenklatura kovinskih oksidov

Tovrstni oksidi imajo posebnost glede njihovega poimenovanja, saj ni lahko imenovati vsakega posebej, saj imajo iste snovi včasih različna oksidacijska števila. V primeru, da ima element, komplementaren kisiku, eno oksidacijsko število, bo tradicionalni način poimenovanja „oksid (in ustrezni element)“.

Ko ima element dve oksidacijski številki, se poimenuje oksid (in ustrezni element s koncem „medved„Če je uporabljeno oksidacijsko število nižje, in„ico"Ko je število večje). Na koncu, če ima element več kot dve oksidacijski številki (lahko tudi do štiri), opazimo število valenc in temu primerno dodamo končnico -ico, -oso, hypo-bear ali per-ico. To je tradicionalna nomenklatura, vendar obstajajo druge možnosti, kot sta številka zaloge ali atomskost.

Primeri bazičnih ali kovinskih oksidov

1. Bakrov oksid (Cu₂ALI). Ta bakrov oksid je netopen v vodi in organskih topilih.
2. Bakrov oksid (CuO). To je bakrov oksid z najvišjim oksidacijskim številom. Kot mineral je znan kot tenorit.
3. Kobaltov oksid(CoO). Je anorganski monoksid z oljčno zeleno ali rdečkasto podobo v kristalni obliki.
4. Aurični oksid (Au₂ALI₃). Je najbolj stabilen oksid zlata. Ima rdečkasto rjavo barvo in je netopen v vodi.
5. Titanov oksid (Stric₂₎. Naravno ga najdemo v nekaterih mineralih, v sferični obliki. Je poceni, varen in bogat.
6. Cinkov oksid (Z_nALI). Je bela spojina, znana tudi kot bela cinkova spojina. Je rahlo topen v vodi, vendar zelo topen v kislinah.
7. Nikelj oksid (Nobenega₂ALI₃). Je spojina niklja (v sestavi ima 77% niklja). Znan je tudi pod imenom črni nikljev oksid.
8. Srebrni oksid (Ag₂ALI). Ta spojina je fin črn ali rjav prah, ki se uporablja za pripravo drugih srebrovih spojin.
9. Živosrekov oksid (HgO). Živosrebrin (II) oksid je tudi spojina, ki ima oranžno ali rdečo barvo, pojavlja se v trdnem stanju pri sobni temperaturi.
10. Kromov oksid (CrO). Je anorganska spojina kroma in kisika.
11. Barijev oksid (Žarek).
12. Kromov oksid (Cr₂ALI₃). To je anorganska spojina, ki se uporablja kot pigment, krom zelena.
13. Plumb rja (PbO). Z oranžno barvo se pogosto uporablja v keramiki in kemični industriji.
14. Permanov oksid.
15. Železov oksid (Grozno)
16. Železov oksid (Vera₂ALI₃)
17. Kalcijev oksid (CaO)
18. Litijev oksid (Li₂ALI). 
19. Stannov oksid (SnO).
20. Stannov oksid (SnO2).

Lahko vam postrežejo:

• Primeri oksidov
• Primeri osnovnih oksidov
• Primeri kislih oksidov
  
• Primeri nekovinskih oksidov