Kovine in nekovine

Vsebina

• Razlike med kovinami in nekovinami
• Primeri kovin
• Primeri nekovin

Vse znane snovi so sestavljene iz atomi, od 112 kemični elementi ki tvorijo periodni sistem. Ti elementi so glede na njihovo naravo in lastnosti razvrščeni v kovine in nekovine.

Le 25 od 112 elementov je kovinskih, na splošno prihajajo iz minerali ter z električnimi lastnostmi in interakcijami, ki jih je temeljito preučevala anorganska kemija. Po drugi strani pa so ostali elementi, nekovinski, potrebni za življenje in tvorijo različne oblike znane organske snovi.

Razlike med kovinami in nekovinami

Kovine in nekovine se odlikujejo po svojih temeljnih lastnostih in njihove vrste možnih reakcij.

• The kovin so, razen živega srebra, trdne snovi pri sobni temperaturi. So sijajni, bolj ali manj nodularna in voljna, in so dobri prevodniki električne in toplotne energije. V stiku s kisikom ali kislinami oksidirajo in korodirajo (izguba elektronov), saj imajo njihove zunanje plasti nizko pojavnost elektronov (3 ali manj).
• The brez kovinnamesto tega so običajno slabi vodniki električne in toplotne energije, zelo raznolikih videzov in tališča so običajno precej pod kovinami. Številne obstajajo le v dvoatomski (molekularni) formuli, lahko so mehke kot žveplo ali trde kot diamant in jih najdemo v katerem koli od treh snovi: plinaste, tekoče in trdne snovi. Poleg tega njihov videz običajno ne odraža svetlobe in imajo lahko različne barve.

Nazadnje kovinske elemente običajno združujejo elektromagnetni odnosi (nabiti ioni), medtem ko nekovinski elementi tvorijo kompleksne molekularne strukture z vezmi različnih vrst (vodik, peptid itd.). Zato organska kemija ali življenja je življenje slednjega, čeprav so živa telesa sestavljena iz kombinacij obeh vrst elementov.

Primeri kovin

1. Železo (Fe). Imenuje se tudi železoJe ena najpogostejših kovin v zemeljski skorji, ki tvori samo srce planeta, kjer je v tekočem stanju. Njegova najbolj presenetljiva lastnost, poleg trdote in krhkosti, je velika feromagnetna sposobnost. Z njegovo zlitino z ogljikom je mogoče dobiti jeklo.
2. Magnezij (Mg). Tretji najobsežnejši element na zemlji, tako v svoji skorji kot raztopljenem v morjih, se v naravi nikoli ne pojavi v čista država, ampak kot ioni v soli. Bistvenega pomena za življenje, uporaben za zlitine in lahko vnetljiv.
3. Zlato (Au). Svetla, mehka rumena plemenita kovina, ki z večino ne reagira kemične snovi razen cianida, živega srebra, klora in belila. Skozi zgodovino je igral ključno vlogo v človeški gospodarski kulturi kot simbol bogastva in podpore valutam.
4. Srebro (Ag). Druga plemenita kovina je bela, svetla, volnasta in voljna, v naravi jo najdemo kot del različnih mineralov ali kot čista stebla elementa, saj je zelo pogosta v zemeljski skorji. Je najboljši znani prevodnik toplote in električne energije.
5. Aluminij (Al). Zelo lahka, neferomagnetna kovina, tretja po številu v zemeljski skorji. Zelo ga cenijo v industriji ter industriji železa in jekla, saj je z zlitinami mogoče dobiti različice z večjo odpornostjo, ki pa ohranijo svojo vsestranskost. Ima nizko gostoto in zelo dobra odpornost proti koroziji.
6. Nikelj (Ni). Zelo bela kovina nodularna in zelo voljen, dober prevodnik električne in toplotne energije, pa tudi feromagnet. Je ena izmed gostih kovin, skupaj z iridijem, osmijem in železom. Za življenje je življenjskega pomena, saj je del mnogih encimi Y. beljakovine.
7. Cink (Zn). Je prehodna kovina, podobna kadmiju in magneziju, ki se pogosto uporablja v postopkih pocinkanja, torej zaščitni premaz drugih kovin. Je zelo odporen na hladno plastično deformacijo, zato je obdelan nad 100 ° C.
8. Svinec (Pb). Edini element, ki lahko ustavi radioaktivnost, je svinec. Zaradi svoje edinstvene molekularne prožnosti, enostavnosti taljenja in relativne odpornosti na močne kisline, kot sta žveplova ali klorovodikova, je zelo poseben element.
9. Kositer (Sn). Težka in enostavna kovina oksidacija, ki se uporablja v mnogih zlitinah za zagotavljanje odpornosti proti koroziji. Ko se upogne, ustvari zelo značilen zvok, ki so ga poimenovali "kositer".
10. Natrij (Na). Natrij je mehka, srebrno alkalijska kovina, ki jo najdemo v morski soli in v mineralu halit. Je zelo reaktiven, oksidabilen in ima burno eksotermno reakcijo v mešanju z vodo. Je ena vitalnih sestavin znanih živih organizmov.

Primeri nekovin

1. Vodik (H). Najpogostejši in najpogostejši element v vesolju je plin, ki ga najdemo tako v ozračju (kot dvoatomska molekula H₂) kot del velike večine organske spojine, in tudi gorijo od fuzije v srcu zvezd. Je tudi najlažji element, brez vonja, barve in netopen v vodi.
2. Kisik (O). Ta plin je nepogrešljiv za življenje in ga živali uporabljajo za pridobivanje energije (dihanje)₂) zelo reaktivna oblika oksidi s skoraj vsemi elementi periodnega sistema, razen z žlahtnimi plini. Tvori skoraj polovico mase zemeljske skorje in je ključnega pomena za videz vode (H₂ALI).
3. Ogljik (C). Osrednji element vse organske kemije, skupen vsem znanim živim bitjem in del več kot 16 milijonov spojin, ki ga potrebujejo. V naravi ga najdemo v treh različnih oblikah: ogljik, grafit in diamanti, ki imajo enako število atomov, vendar so razporejeni na različne načine. Skupaj s kisikom tvori ogljikov dioksid (CO₂) bistvenega pomena za fotosintezo.
4. Žveplo (S). Mehek, bogat element z značilnim vonjem je običajen za delovanje skoraj vseh živih organizmov in bogat v vulkanskih okoliščinah. Rumenkast in v vodi netopen, je bistvenega pomena za organsko življenje in izredno koristen v industrijskih procesih.
5. Fosfor (P). Kljub temu, da v naravi ni nikoli v domačem stanju, je nepogrešljiv del mnogih organskih spojin in živa bitja, kot sta DNA in RNA ali ATP. Je zelo reaktiven in v stiku s kisikom oddaja svetlobo.
6. Dušik (N). Običajno dvoatomski plin (N₂), ki predstavlja 78% zraka v ozračju in je prisoten v številnih organskih snoveh, kot je amoniak (NH₃), čeprav je plin z nizko reaktivnostjo v primerjavi z vodikom ali kisikom.
7. Helij (He). Drugi najpogostejši element v vesolju, zlasti kot produkt zvezdne fuzije vodika, iz katere nastajajo težji elementi. Gre za a Plemenit plin, to je skoraj nič reaktivnosti, brez barve, vonja in zelo lahka, pogosto uporabljena kot izolacijski ali kot hladilno sredstvo v tekoči obliki.
8. Klor (Cl). Klor v najčistejši obliki je zelo strupen rumenkast plin (Cl) z neprijetnim vonjem. Vendar ga je v naravi veliko in je del številnih organskih in anorganskih snovi, od katerih so številne bistvene za življenje. Skupaj z vodikom tvori klorovodikovo kislino (HCl), eno najmočnejših, ki obstaja.
9. Jod (I). Element skupine halogenov ni zelo reaktiven in elektronegativen, kljub temu pa se uporablja v medicini, fotografski umetnosti in kot barvilo. Kljub temu, da je nekovina, ima nenavadne kovinske lastnosti in je reaktiven na živo srebro in žveplo.
10. Selen (Se). Netapen v vodi in alkoholu, vendar topen v etru in ogljikovem disulfidu, ima fotoelektrične lastnosti (pretvarja svetlobo v električno energijo) in je nujen del proizvodnje stekla. Je tudi hranilo za vse oblike življenja, bistvenega pomena za številne aminokisline in prisotno v številnih živilih.